I henhold til den kinetiske teori, hvad er energien i et gasmolekyle, der er proportional med?

Her er en sammenbrud:

* kinetisk teori: Denne teori beskriver gasser som en samling af konstant bevægelige partikler (molekyler).

* Energi og temperatur: Den gennemsnitlige kinetiske energi af disse molekyler er direkte proportional med den absolutte temperatur (målt i Kelvin). Dette betyder, at når temperaturen øges, bevæger molekylerne sig hurtigere og har højere kinetisk energi.

Matematisk kan dette forhold udtrykkes som:

* ke =(3/2) kt

Hvor:

* Ke =gennemsnitlig kinetisk energi i et molekyle

* k =Boltzmann Constant (en grundlæggende fysisk konstant)

* T =absolut temperatur (i Kelvin)

Vigtig note: Dette forhold henviser til den * gennemsnitlige * kinetiske energi af molekylerne i en gas. Individuelle molekyler vil have forskellige hastigheder og energier på grund af tilfældige kollisioner.