Hvornår udsender atomer lysenergi?

Her er en sammenbrud:

* Energiniveau: Elektroner i et atom kan kun eksistere ved specifikke energiniveauer, som trin på en stige. Disse energiniveau er kvantiseret, hvilket betyder, at de kun kan have specifikke mængder energi.

* excitation: Når et atom absorberer energi (fra varme, lys eller andre kilder), kan en elektron "hoppe" op til et højere energiniveau. Atomet er nu i en ophidset tilstand.

* de-excitation: Denne ophidsede tilstand er ustabil. Elektronet falder til sidst tilbage til et lavere energiniveau.

* fotonemission: For at bevare energi frigiver atomet energiforskellen mellem de to niveauer i form af en foton , en pakke lysenergi. Fotonens energi (og derfor lysets farve) afhænger af forskellen i energiniveau.

Tænk på det sådan: Forestil dig en bold, der ruller ned ad en trappe. Hvert trin repræsenterer et energiniveau. Når bolden ruller ned, mister den potentiel energi. Denne energi frigøres som lyd (som "dunken" af bolden, der rammer hvert trin). I tilfælde af atomer frigøres energien som lys.

Eksempler:

* neonskilte: Neongasatomer er begejstrede for elektricitet. Når de de-excite, udsender de orange-rødt lys.

* fyrværkeri: De forskellige farver i fyrværkeri kommer fra excitation og de-excitation af forskellige metalioner.

* fluorescerende lys: Kviksølvdamp inde i røret er ophidset af en elektrisk strøm, derefter de-excites, der frigiver ultraviolet lys. Dette UV -lys begejstrer derefter en fluorescerende belægning på indersiden af ​​røret, som derefter udsender synligt lys.

Fortæl mig, hvis du gerne vil gå i dybden i nogen af ​​disse eksempler mere detaljeret!