Hvorfor vand gennemføre elektricitet?

Vand i sig selv er ikke en god leder af elektricitet. Rent vand er faktisk en meget dårlig dirigent. Årsagen til dette er, at vandmolekyler (H₂O) er meget stabile og ikke let går i stykker i ioner, som er de ladede partikler, der bærer elektricitet.

Imidlertid urenheder I vand er det, der gør det ledende. Disse urenheder opløses ofte salte, syrer eller baser. Når disse stoffer opløses i vand, adskiller de sig til ioner. For eksempel opløses tabelsalt (NaCl) i natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-).

Sådan fungerer det:

1. opløste ioner: Urenheder som salte, syrer og baser dissocieres til positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner), når de blev opløst i vand.

2. Elektrisk strøm: Når der påføres en spænding på tværs af vandet, begynder disse ioner at bevæge sig. Kationer bevæger sig mod den negative elektrode (katode), og anioner bevæger sig mod den positive elektrode (anode). Denne bevægelse af ladede partikler udgør en elektrisk strøm.

3. Konduktivitet: Jo flere ioner der er til stede i vandet, jo højere er ledningsevnen. Dette er grunden til, at ledningsvand, der indeholder opløste mineraler, er en bedre leder af elektricitet end rent vand.

Vigtig note: Selv små mængder urenheder kan øge vandets ledningsevne markant. Derfor er det ekstremt farligt at være i eller i nærheden af ​​vand under tordenvejr eller når man arbejder med elektrisk udstyr nær vandkilder.