Hvilken overgang kan repræsentere et atom, der udsender en foton med 10,2 energi?

Energien fra en foton, der udsendes under en atomovergang, er direkte relateret til forskellen i energiniveau mellem de indledende og endelige tilstande i elektronet. Sådan finder du ud af overgangen:

Forståelse af energiniveauet for brint

* Bohr Model: Den enkleste måde at visualisere dette på er at bruge BohR -modellen af ​​brintatomet. I denne model optager elektroner specifikke energiniveauer, mærket med heltal (n =1, 2, 3, ...), hvor n =1 er jordtilstanden.

* Energiniveau Ligning: Energien på hvert niveau er givet af ligningen:

* E =-13.6 eV / n^2

* Hvor:

* E er energien på niveauet i elektronvolt (EV)

* n er det vigtigste kvantenummer på niveauet

Find overgangen

1. Beregn energiforskellen: Du får givet, at fotonen har 10,2 eV energi. Dette betyder, at elektronet overgik fra et højere energiniveau til et lavere energiniveau, hvilket frigiver denne energi som en foton.

2. Find de indledende og endelige tilstande: Du skal finde to energiniveauer, hvis forskel er 10,2 eV.

* Lad os starte med at overveje jordtilstanden (n =1). Jordtilstandens energi er E1 =-13,6 eV / 1^2 =-13,6 eV.

* Prøv nu forskellige højere energiniveauer (n =2, 3 osv.) Og beregne energiforskellen. Du finder ud af, at energiforskellen mellem n =2 og n =1 er:

* E2 - E1 =(-13,6 eV / 2^2) - (-13,6 eV / 1^2) =10,2 eV

svaret

Overgangen, der repræsenterer et atom, der udsender en foton med 10,2 eV energi, er fra n =2 -niveauet til n =1 niveau (Også kendt som Lyman-Alpha-overgangen ).