Forholdet mellem frekvens og fotonenergi?

Dette forhold er beskrevet af følgende ligning:

e =Hν

Hvor:

* e er energien i fotonen (målt i joules)

* h er Plancks konstante (ca. 6,63 x 10⁻³⁴ J · s)

* v er hyppigheden af ​​fotonen (målt i Hertz eller cykler pr. Sekund)

Her er hvad denne ligning fortæller os:

* Højere frekvens, højere energi: Fotoner med højere frekvenser (som dem i de ultraviolette og røntgenregioner i det elektromagnetiske spektrum) bærer mere energi.

* lavere frekvens, lavere energi: Fotoner med lavere frekvenser (som dem i de infrarøde og radiobølgeregioner) bærer mindre energi.

Eksempler:

* Synligt lys: Rødt lys har en lavere frekvens end violet lys. Dette betyder, at røde lys fotoner bærer mindre energi end violette lysfotoner.

* røntgenstråler: Røntgenstråler har meget højere frekvenser end synligt lys, og bærer derfor meget mere energi. Dette er grunden til, at røntgenstråler kan trænge ind i væv og knogler.

I resumé bestemmer hyppigheden af ​​en foton direkte dets energiniveau. Dette forhold er grundlæggende for at forstå samspillet mellem lys og stof.