En bægerglas, der indeholder 400 g vand, har 1200 j arbejde udført på det ved omrøring og 200 cal varme tilsat fra en plade Hvad er ændringen i intern energi joules?

1. Konverter kalorier til Joules:

* 1 kalorieindhold (Cal) =4.184 Joules (J)

* 200 Cal * 4.184 J/Cal =836.8 J

2. Anvend den første lov om termodynamik:

* Den første lov om termodynamik siger, at ændringen i intern energi (ΔU) af et system er lig med varmen, der er tilføjet til systemet (Q) plus det arbejde, der er udført på systemet (W):

* ΔU =Q + W

3. Beregn ændringen i intern energi:

* ΔU =836,8 J + 1200 J

* ΔU =2036,8 J

Derfor er ændringen i vandets indre energi 2036,8 Joules.