Hvad er den celle, der omdanner kemisk energi til elektricitet?

Sådan fungerer det:

* Kemiske reaktioner: En galvanisk celle bruger en spontan kemisk reaktion til at producere en elektrisk strøm. Denne reaktion involverer overførsel af elektroner fra et stof til et andet.

* Elektroder: Der anvendes to forskellige elektroder, der hver er lavet af et andet materiale. En elektrode kaldes anode og den anden katode .

* elektrolyt: Elektroderne er nedsænket i en elektrolyt, en opløsning, der udfører elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ​​ioner.

* Elektronstrøm: Den kemiske reaktion får elektroner til at strømme fra anoden (hvor oxidation forekommer) til katoden (hvor reduktion forekommer). Denne strøm af elektroner udgør den elektriske strøm.

Eksempler på galvaniske celler:

* Batterier: Batterier er almindelige eksempler på galvaniske celler. De bruger kemiske reaktioner på strømenheder.

* brændselsceller: Brændselsceller omdanner den kemiske energi fra et brændstof (som brint) direkte til elektricitet.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om, hvordan galvaniske celler fungerer!