Hvad er ændringen i den indre energi i gas, hvis 500 cal varme føjes til A og udvides udførelse af 500J arbejde?

forståelse af koncepterne

* intern energi (ΔU): Den samlede energi, der er opbevaret i et system på grund af bevægelsen og interaktioner mellem dets molekyler.

* varme (q): Energi overført mellem et system og dets omgivelser på grund af en temperaturforskel.

* arbejde (W): Energi overført mellem et system og dets omgivelser, når en styrke handler over en afstand.

første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik siger:

ΔU =Q + W

Hvor:

* ΔU er ændringen i intern energi

* Q er varmen tilsat til systemet (positivt, hvis der tilsættes varme, negativt, hvis varmen fjernes)

* W er det arbejde, der udføres af systemet (positivt, hvis systemet fungerer, negativt, hvis arbejdet udføres på systemet)

konvertering af enheder

Vi er nødt til at sikre, at vores enheder er konsistente. Lad os konvertere kalorier til Joules:

* 1 kalorieindhold (Cal) =4.184 Joules (J)

* 500 cal =500 * 4.184 J =2092 J

Beregning af ændringen i intern energi

Nu kan vi tilslutte værdierne til den første lovligning:

ΔU =Q + W

ΔU =2092 J + (-500 J) (arbejde er negativt, da gassen fungerer)

ΔU =1592 J

Svar:

Ændringen i gassens indre energi er 1592 J .