Hvad sker der med den interne energi i en ideel gas, når den opvarmes fra 0 Celsius 4 Celsius?

intern energi og ideelle gasser

* intern energi: Den interne energi i en ideel gas er direkte proportional med dens absolutte temperatur. Dette betyder, at den interne energi øges, når temperaturen øges.

* Ideel gaslov: Den ideelle gaslov hjælper os med at forstå forholdet mellem tryk, volumen, temperatur og antallet af mol af en gas.

Opvarmning af den ideelle gas

Når du opvarmer en ideel gas, øger du den gennemsnitlige kinetiske energi for dens molekyler. Dette betyder, at molekylerne bevæger sig hurtigere og kolliderer oftere. Her er hvad der sker specifikt i dette tilfælde:

* Temperaturstigning: Temperaturen stiger fra 0 ° C (273,15 K) til 4 ° C (277,15 K). Dette er en lille temperaturændring.

* intern energi stigning: Da den interne energi i en ideel gas er direkte proportional med dens absolutte temperatur, vil gasens indre energi også stige med en lille mængde. Det nøjagtige beløb afhænger af antallet af mol af gassen.

Vigtig note:

* konstant volumen: Hvis opvarmningsprocessen forekommer ved konstant volumen, skyldes den interne energiforøgelse udelukkende temperaturstigningen. Dette skyldes, at der ikke udføres noget arbejde af gassen.

* Konstant tryk: Hvis opvarmningsprocessen opstår ved konstant tryk, vil nogle af varmeenergien blive brugt til at arbejde på omgivelserne, når gassen udvides. Dette betyder, at den interne energiforøgelse vil være mindre end den tilføjede varme.

Konklusion

Den interne energi af en ideel gas øges, når den opvarmes fra 0 ° C til 4 ° C. Den nøjagtige mængde stigning afhænger af antallet af mol af gassen, og om processen forekommer ved konstant volumen eller konstant tryk.