Hvordan er temperatur og kinetisk energi relateret til hinanden?

* kinetisk energi: Dette er bevægelsesenergien. Jo hurtigere et objekt bevæger sig, jo mere kinetisk energi har den. På det mikroskopiske niveau er molekyler og atomer konstant i bevægelse.

* Temperatur: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi for partiklerne i et stof.

Sådan fungerer det:

* Højere temperatur =højere kinetisk energi: Når du opvarmer noget, øger du den gennemsnitlige kinetiske energi fra dens partikler. De bevæger sig hurtigere, vibrerer mere og kolliderer oftere.

* lavere temperatur =lavere kinetisk energi: Når du afkøler noget, reducerer du den gennemsnitlige kinetiske energi fra dens partikler. De bevæger sig langsommere, vibrerer mindre og kolliderer sjældnere.

Vigtige punkter:

* absolut nul: Ved absolut nul (-273,15 ° C eller 0 kelvin) stopper alle molekylære bevægelses teoretisk, hvilket betyder, at der er nul kinetisk energi. At nå absolut nul er imidlertid praktisk talt umuligt.

* Forskellige stoftilstande: Forholdet mellem temperatur og kinetisk energi forklarer, hvorfor der findes stof i forskellige tilstande:

* faste stoffer: Partikler har lav kinetisk energi, tæt pakket og vibrerer på plads.

* væsker: Partikler har mere kinetisk energi end faste stoffer, så de kan bevæge sig rundt og glide forbi hinanden.

* Gasser: Partikler har den højeste kinetiske energi, der bevæger sig frit og langt fra hinanden.

Kortfattet: Temperatur er en afspejling af den gennemsnitlige kinetiske energi for partiklerne i et stof. Jo højere temperatur, jo hurtigere bevæger partiklerne sig, og jo mere kinetisk energi besidder de.