Er der krævet energi for at bevæge molekyler fra en lav koncentration med høj koncentration?

Her er hvorfor:

* entropi: Den anden lov om termodynamik siger, at den samlede entropi af et lukket system altid stiger over tid. På enklere termer har systemer en tendens til at gå fra orden til uorden.

* Tilfældig bevægelse: Molekyler er konstant i tilfældig bevægelse og kolliderer med hinanden.

* Koncentrationsgradient: Når der er en høj koncentration af molekyler i et område og en lav koncentration i et andet, er der flere kollisioner på den høje koncentrationsside, der skubber molekyler mod det lave koncentrationsområde.

* lige distribution: Diffusion fortsætter, indtil molekylerne er jævnt fordelt over hele rummet, maksimerer entropi og minimerer koncentrationsgradienten.

Eksempel: Forestil dig en dråbe madfarve i et glas vand. Farvestofmolekylerne er oprindeligt koncentreret i faldet. De vil naturligvis diffundere udad og sprede sig over vandet, indtil farven er jævnt fordelt.

Bemærk: Selvom diffusion ikke kræver energiindgang, kan det påvirkes af faktorer som temperatur (højere temperatur =hurtigere diffusion) og størrelsen og typen af molekyler.