Elektroner i det inderste energiniveau:Forståelse af atomstruktur

Dette skyldes følgende årsager:

* Kvantumum: Det inderste energiniveau svarer til det primære kvantetal (n) =1. Dette niveau har kun én underskal(er), som maksimalt kan rumme to elektroner.

* Pauli-eksklusionsprincip: Dette princip siger, at ikke to elektroner i et atom kan have det samme sæt af fire kvantetal (n, l, m_l , m_s ). "s"-underskallen har kun én orbital, som kan rumme to elektroner med modsatte spin.

Derfor kan det inderste energiniveau kun rumme to elektroner med modsatte spin.