Oxygen påkrævet til propanforbrænding:En trinvis beregning

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning for forbrænding af propan:

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

2. Bestem molmasserne af propan (C₃H₈) og oxygen (O₂):

* Propan (C₃H₈):(3 * 12,01 g/mol) + (8 * 1,01 g/mol) =44,11 g/mol

* Ilt (O₂):2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

3. Beregn mol propan:

* Mol af propan =Masse af propan / Molær masse af propan

* Mol propan =100 g / 44,11 g/mol ≈ 2,27 mol

4. Brug molforholdet fra den balancerede ligning til at finde mol oxygen:

* Fra ligningen reagerer 1 mol propan med 5 mol ilt.

* Mol oxygen =2,27 mol propan * (5 mol O₂ / 1 mol propan) ≈ 11,35 mol O₂

5. Beregn massen af oxygen:

* Masse ilt =Mol ilt * Molær masse ilt

* Masse af oxygen =11,35 mol * 32,00 g/mol ≈ 363,2 g

Derfor kræves der ca. 363,2 gram ilt for at forbrænde 100 gram propan.