For reaktionen A til Produkter observeres successive halveringstider 10 min og 40 var 0,10 M i begyndelsen af ​​Hvad er integreret hastighedslov hvilken konstant?

$$ln[A]_t =-kt + ln[A]_0$$

hvor:

* $[A]_t$ er koncentrationen af ​​reaktanten A på tidspunktet t

* $k$ er hastighedskonstanten

* $[A]_0$ er startkoncentrationen af ​​reaktanten A

Vi er givet, at de successive halveringstider af reaktionen er 10 min og 40 min. Halveringstiden for en første-ordens reaktion er givet ved:

$$t_{1/2} =\frac{ln2}{k}$$

hvor:

* $t_{1/2}$ er reaktionens halveringstid

* $k$ er hastighedskonstanten

Vi kan bruge de givne halveringstider til at beregne hastighedskonstanten:

$$k =\frac{ln2}{t_{1/2}}$$

$$k =\frac{ln2}{40 \ min} =1,15 \times 10^{-2} min^{-1}$$

Vi får også givet, at startkoncentrationen af ​​reaktanten A var 0,10 M. Vi kan bruge denne information til at beregne koncentrationen af ​​A til enhver tid t:

$$ln[A]_t =-kt + ln[A]_0$$

$$ln[A]_t =-1,15 \times 10^{-2} min^{-1} \times t + ln(0,10 M)$$

$$[A]_t =e^{-1,15 \times 10^{-2} min^{-1} \times t + ln(0,10 M)}$$

Dette er den integrerede satslov for reaktionen af ​​A på produkter.