s underniveau:
s-underniveauet har en enkelt orbital og kan indeholde op til 2 elektroner.
p Underniveau:
p-underniveauet har tre orbitaler (px, py, pz) og kan indeholde op til 6 elektroner.
d Underniveau:
d-underniveauet har fem orbitaler (dxz, dyz, dxy, dx2-y2, dz2) og kan indeholde op til 10 elektroner.
f Underniveau:
f-underniveauet har syv orbitaler (fx, fy, fz, fxy, fxz, fyz, f(x2-y2)) og kan rumme op til 14 elektroner.
Det er vigtigt at bemærke, at disse tal repræsenterer den maksimale belægning for hvert underniveau. Hvis der er tale om atomer med mere end én elektron i et underniveau, vil elektronerne optage orbitalerne efter Aufbau-princippet, som siger, at elektroner optager de laveste energiorbitaler, der er tilgængelige, før de bevæger sig til højere energiniveauer.
Sidste artikelHvad er de tre orbitaler i et P-underniveau?
Næste artikelHvad er 310 grader Fahrenheit i Celsius?