Hvad er mængden af ​​varme, der kræves for at ændre et objekts temperatur nøjagtigt 1 grad Celsius?

Mængden af ​​varme, der kræves for at ændre et objekts temperatur nøjagtigt 1 grad Celsius, afhænger af objektets masse og specifikke varmekapacitet. Specifik varmekapacitet er et mål for et objekts evne til at lagre termisk energi. Forskellige materialer har forskellige specifikke varmekapaciteter, hvilket betyder, at de kræver forskellige mængder varme for at hæve deres temperatur med samme mængde.

Formlen til at beregne mængden af ​​varme, der kræves for at ændre et objekts temperatur er:

Q =mcAT

Hvor:

* Q er mængden af ​​varme i joule (J)

* m er objektets masse i kilogram (kg)

* c er objektets specifikke varmekapacitet i joule pr. kilogram-kelvin (J/kg-K)

* ΔT er ændringen i temperatur i kelvin (K)

For eksempel, hvis du vil hæve temperaturen på 1 kg vand med 1 grad Celsius, skal du tilføje 4184 joule varme. Dette skyldes, at vands specifikke varmekapacitet er 4184 J/kg-K.

Forskellige materialer har forskellige specifikke varmekapaciteter. Her er nogle almindelige materialer og deres specifikke varmekapacitet:

* Vand:4184 J/kg-K

* Aluminium:897 J/kg-K

* Kobber:385 J/kg-K

* Jern:449 J/kg-K

* Træ:1700 J/kg-K

Som du kan se, har vand en relativt høj specifik varmekapacitet, hvilket betyder, at der skal meget varme til for at hæve dets temperatur. Dette er grunden til, at vand ofte bruges som kølemiddel i motorer og andre enheder, der genererer varme.