Pauli sagde i 1925, at to elektroner kun kan besætte den samme orbital, hvis?

Her er en sammenbrud:

* orbitaler: Dette er regioner omkring kernen i et atom, hvor elektroner sandsynligvis findes.

* spin: Elektroner opfører sig som om de spinder og skaber et magnetfelt. Denne spin kan enten være op (↑) eller ned (↓).

Pauli -ekskluderingsprincippet siger, at ingen to elektroner i det samme atom kan have det samme sæt med fire kvantetal. Dette betyder, at hvis to elektroner er i den samme orbital (samme N, L og ML), skal de have modsatte spins for at tilfredsstille princippet.

Dette princip er grundlæggende for at forstå opførsel af elektroner i atomer og molekyler, og det forklarer, hvorfor den periodiske tabel er struktureret, som den er.