Hvilken type kraft findes mellem molekyler?

De kræfter, der findes mellem molekyler, er kollektivt kendt som intermolekylære kræfter . Disse kræfter er svagere end intramolekylære kræfter Det holder atomer sammen inden for et molekyle, men de er stadig vigtige for at bestemme de fysiske egenskaber ved stof.

Her er de vigtigste typer intermolekylære kræfter:

1. Van der Waals Forces:

* London Dispersion Forces (LDF): Dette er den svageste type intermolekylær kraft og forekommer på grund af midlertidige, inducerede dipoler i ikke -polære molekyler. Selvom molekylet er generelt neutral, bevæger elektronerne konstant, hvilket fører til midlertidige ujævne ladningsfordelinger. Disse midlertidige dipoler kan inducere dipoler i nærliggende molekyler, hvilket fører til en svag attraktion. LDF'er findes mellem alle molekyler, men de er den eneste intermolekylære kraft, der er til stede i ikke -polære molekyler.

* dipol-dipol-kræfter: Disse kræfter forekommer mellem polære molekyler (molekyler med permanente dipoler på grund af ujævn deling af elektroner). Den positive ende af et molekyle tiltrækkes af den negative ende af et andet molekyle. Dipol-dipolkræfter er stærkere end LDF'er.

* Hydrogenbinding: En speciel type dipol-dipolinteraktion, der opstår, når brint er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Dette skaber en meget stærk dipol, hvilket resulterer i en stærk attraktion mellem molekyler. Hydrogenbinding er ansvarlig for mange af de unikke egenskaber ved vand, såsom dets høje kogepunkt.

2. Ion-dipolstyrker: Disse forekommer mellem ioner og polære molekyler. Ionen tiltrækkes af den modsatte ladede ende af dipolen. Disse kræfter er stærkere end dipol-dipolkræfter.

Styrken af ​​intermolekylære kræfter afhænger af flere faktorer, herunder:

* Polaritet: Polære molekyler har stærkere intermolekylære kræfter end ikke -polære molekyler.

* molekylær størrelse og form: Større molekyler og molekyler med mere komplekse former har stærkere LDF'er.

* Hydrogenbinding: Tilstedeværelsen af ​​hydrogenbinding fører til signifikant stærkere intermolekylære kræfter.

Betydningen af ​​intermolekylære kræfter:

Intermolekylære kræfter er ansvarlige for mange vigtige fysiske egenskaber ved stof, herunder:

* smeltepunkt og kogepunkt: Stærkere intermolekylære kræfter resulterer i højere smelte- og kogepunkter.

* Viskositet: Væsker med stærkere intermolekylære kræfter er mere tyktflydende (flow langsommere).

* overfladespænding: Væsker med stærkere intermolekylære kræfter har højere overfladespænding.

* opløselighed: Lignende intermolekylære kræfter mellem opløst stof og opløsningsmiddelmolekyler fører til bedre opløselighed.

At forstå intermolekylære kræfter er vigtig for at forklare stoffet i forskellige tilstande og for at forudsige egenskaberne for forskellige stoffer.