Hvordan forekommer spredningskræfter?

Dispersionskræfter, også kendt som London -spredningskræfter, forekommer på grund af de midlertidige, svingende dipoler, der opstår i alle molekyler, endda ikke -polære. Her er en sammenbrud:

1. Elektronsvingninger:

* Elektroner i atomer og molekyler er konstant i bevægelse.

* På ethvert givet øjeblik kan elektronerne være ujævnt fordelt, hvilket skaber et midlertidigt, øjeblikkeligt dipolmoment.

* Dette betyder, at den ene side af molekylet har en lidt negativ ladning, mens den anden side har en lidt positiv ladning.

2. Inducerede dipoler:

* Denne midlertidige dipol i et molekyle kan inducere en midlertidig dipol i et nærliggende molekyle.

* Den negative ende af det første molekyle afviser elektronerne i det nærliggende molekyle, hvilket får dem til at skifte lidt og skabe en dipol i det andet molekyle.

* Disse inducerede dipoler er midlertidige og ændrer konstant, men de skaber en svag attraktion mellem molekylerne.

3. Tiltrækning:

* Den positive ende af et molekyle tiltrækkes af den negative ende af det nærliggende molekyle.

* Denne svage attraktion kaldes en spredningskraft.

Faktorer, der påvirker spredningskræfter:

* størrelse og polariserbarhed: Større molekyler med flere elektroner er lettere polariserede, hvilket betyder, at de har en stærkere tendens til at udvikle midlertidige dipoler. Dette fører til stærkere spredningskræfter.

* form: Lange, lineære molekyler har stærkere spredningskræfter end kompakte, sfæriske molekyler, fordi deres elektroner lettere kan bevæge sig langs molekylets længde.

Generelt er spredningskræfter den svageste type intermolekylær kraft, men de er til stede i alle molekyler. De er ansvarlige for kondensation af gasser i væsker og størkning af væsker i faste stoffer.