Hvilke shows kan orbital diagram, der krænker Aufbau -princippet?

Aufbau -princippet siger, at elektroner fylder orbitaler i rækkefølge af stigende energi. Dette betyder, at orbitaler med lavere energi udfyldes før højere energi -orbitaler.

Sådan kan du identificere et orbitaldiagram, der krænker Aufbau -princippet:

Se efter disse overtrædelser:

* udfyldning af højere energi orbitaler før lavere energi orbitaler: For eksempel at fylde 3D -orbitaler før 4S -orbitalen.

* Forkert udfyldning af degenererede orbitaler: For eksempel at sætte begge elektroner i en enkelt P -orbital, før de påfyldte de andre P -orbitaler.

Eksempler på forkerte orbitaldiagrammer:

Lad os overveje elementet nitrogen (N):

Korrekt orbital diagram:

* 1S² 2S² 2p³

* 1S:↑ ↓

* 2S:↑ ↓

* 2p:↑ ↑ ↑

Forkert orbital diagram:

* 1S² 2S² 2p² 3S¹

* 1S:↑ ↓

* 2S:↑ ↓

* 2p:↑ ↑

* 3S:↑

Dette diagram er forkert, fordi det placerer et elektron i 3S -orbitalen, før de fuldstændigt fylder 2p -orbitaler.

Vigtig note: Aufbau -princippet er en generel retningslinje, og der er undtagelser, især for overgangsmetaller. For de fleste elementer giver Aufbau -princippet imidlertid en pålidelig ramme for forståelse af elektronkonfiguration.