Hvorfor er tiltrækningskræfterne i ædle gasser svage?

* Fuld valensskaller: Noble gasser har en komplet ydre skal af elektroner (også kaldet valenselektroner). Dette betyder, at de har en stabil oktetkonfiguration (undtagen helium, der har en duet).

* Mangel på polaritet: Fordi de har en komplet ydre skal, danner ædle gasser ikke let bindinger med andre atomer. De er ikke polariserbare, hvilket betyder, at deres elektronskyer ikke let forvrænges, og der er ingen signifikant adskillelse af ladning inden for atomet.

* van der Waals Forces: De eneste kræfter, der handler mellem ædle gasatomer, er svage van der Waals -styrker, specifikt London -spredningskræfter. Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling, hvilket skaber flygtige, øjeblikkelige dipoler, der svagt tiltrækker nærliggende atomer.

* lave kogepunkter: Som et resultat af disse svage kræfter har ædle gasser meget lave kogepunkter. De findes som gasser ved stuetemperatur og kondenseres kun til væsker ved ekstremt lave temperaturer.

Kortfattet: Noble gasser er ureaktive og har svage interatomiske kræfter, fordi de har en stabil elektronkonfiguration, hvilket gør dem meget stabile og tilbageholdende med at dele eller overføre elektroner.