Hvad er de intermolekylære kræfter i HI?

Her er hvorfor:

* dipol-dipolinteraktioner: Mens HI har en polær kovalent binding (på grund af elektronegativitetsforskellen mellem brint og jod), er forskellen relativt lille. Dette resulterer i et meget lille dipolmoment, hvilket gør dipol-dipol-interaktioner ubetydelige.

* Hydrogenbinding: Hydrogenbinding kræver et hydrogenatom bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Da jod ikke er meget elektronegativ, er hydrogenbinding ikke til stede i HI.

* London Dispersion Forces: Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling og skaber midlertidige dipoler. Alle molekyler udviser London -spredningskræfter, og de er den dominerende kraft i HI på grund af den store størrelse af iodatomet.

Derfor er den primære intermolekylære kraft i HI London Dispersion Forces .