Hvorfor er atommasse 10.82 og ikke 11?

* isotoper: Bor findes i naturen som to hovedisotoper:bor-10 og bor-11.

* bor-10 har 5 protoner og 5 neutroner, hvilket gør sin atommasse ca. 10.

* bor-11 har 5 protoner og 6 neutroner, hvilket gør sin atommasse ca. 11.

* overflod: Boron-11 er meget mere rigelig i naturen end Boron-10. Specifikt:

* Boron-10 udgør omkring 19,9% af naturligt forekommende bor.

* Boron-11 udgør ca. 80,1% af naturligt forekommende bor.

* Vægtet gennemsnit: Den atommasse, der er anført på den periodiske tabel, er et vægtet gennemsnit af masserne af isotoperne under hensyntagen til deres relative forekomst. Dette betyder:

* (Mass af bor-10 * Overflod af bor-10) + (masse af bor-11 *

* (10 * 0,199) + (11 * 0,801) = 10,82

Derfor er atommassen af ​​bor 10,82, fordi den repræsenterer den gennemsnitlige masse af alle de naturligt forekommende boratomer i betragtning af de relative mængder af hver isotop.