Hvad er tiltrækningen mellem partikler?

* Intermolekylære kræfter: Faststoffer holdes sammen af ​​stærke intermolekylære kræfter, som er de attraktive kræfter mellem molekyler. Disse kræfter kan være:

* van der Waals Forces: Dette er svage attraktioner, der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekyler. De er til stede i alle faste stoffer, men er stærkere i større molekyler.

* Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, hvor et hydrogenatom er bundet til et meget elektronegativt atom (som ilt eller nitrogen). Det er en særlig stærk intermolekylær kraft.

* dipol-dipol-kræfter: Disse stammer fra de permanente dipoler i polære molekyler.

* ioniske bindinger: I ioniske faste stoffer er tiltrækningen mellem modsat ladede ioner meget stærk. Dette er den elektrostatiske kraft, der holder ionerne sammen.

* Metalliske obligationer: I metaller delokaliseres elektronerne og danner et "hav" af elektroner, der holder metalionerne sammen. Denne stærke attraktion giver metaller deres karakteristiske egenskaber som ledningsevne og formbarhed.

Key Takeaway: De stærke attraktioner mellem partikler i et fast stof er det, der giver dem deres faste form og volumen. De modstår ændringer i form og volumen meget mere end væsker eller gasser.