Det andet postulat af kinetisk teori siger, at partikler bevæger sig i tilfældige lige linjer med forskellige hastigheder, og alle retninger forudsiger effekten faldende temperatursystem o?

Det andet postulat af kinetisk teori siger, at gaspartikler bevæger sig tilfældigt i lige linjer med forskellige hastigheder og i alle retninger. Dette betyder, at gennemsnit Kinetisk energi af partiklerne er proportional med systemets absolutte temperatur.

Her er, hvordan faldende temperaturen påvirker et system baseret på dette postulat:

Faldende temperaturen:

* Nedsat gennemsnitlig kinetisk energi: Efterhånden som temperaturen falder, falder den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne også. Dette betyder, at partiklerne i gennemsnit bevæger sig langsommere.

* langsommere partikelbevægelse: Partiklerne bevæger sig langsommere og påvirker systemet på flere måder:

* reduceret tryk: Langsommere partikler kolliderer mindre hyppigt med containerens vægge og med mindre kraft, hvilket fører til et fald i tryk.

* reduceret diffusionshastighed: Den langsommere bevægelse reducerer den hastighed, hvormed partikler spredt, hvilket betyder, at diffusion bremser.

* mindre hyppige kollisioner: Med langsommere bevægelse kolliderer partikler sjældnere med hinanden. Dette kan påvirke reaktionshastighederne, da kollisioner ofte er nødvendige for, at kemiske reaktioner kan forekomme.

* Potentiale til faseændring: Hvis temperaturen falder markant, kan partiklerne bremse nok til at skifte fra en gas til en væske eller endda en fast tilstand.

Kortfattet:

At reducere temperaturen på et system får gaspartiklerne til at bevæge sig langsommere, hvilket resulterer i lavere tryk, reduceret diffusionshastighed, mindre hyppige kollisioner og potentielt en ændring i stofstilstanden.