Hvilken slags kraft virker med i et molekyle?

1. intramolekylære kræfter: Dette er de kræfter, der holder atomer sammen i et molekyle. De er meget stærkere end intermolekylære kræfter.

* kovalente obligationer: Den stærkeste type intramolekylær kraft. De involverer deling af elektroner mellem atomer. Eksempler inkluderer bindingerne i vand (H₂O) og metan (CH₄).

* ioniske bindinger: Disse involverer den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner. De findes typisk ikke inden for molekyler, men snarere mellem molekyler i ioniske forbindelser.

* Metalliske obligationer: Disse forekommer i metaller og involverer et "hav" af delokaliserede elektroner, der deles af alle metalatomer.

2. Intermolekylære kræfter: Dette er de kræfter, der findes * mellem * molekyler. De er meget svagere end intramolekylære kræfter, men spiller stadig en betydelig rolle i bestemmelsen af ​​et stofs fysiske egenskaber, såsom smeltepunkt og kogepunkt.

* Hydrogenbinding: En stærk type dipol-dipolinteraktion, der opstår, når et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom, såsom ilt eller nitrogen. Dette er afgørende for vandets egenskaber.

* dipol-dipolinteraktioner: Forekommer mellem polære molekyler på grund af tiltrækningen af ​​modsat ladede ender.

* London Dispersion Forces: Dette er midlertidige, svage attraktioner, der forekommer mellem alle molekyler på grund af øjeblikkelige udsving i elektronfordeling. De er den svageste intermolekylære kraft.

For at opsummere, de kræfter, der holder et molekyle sammen kaldes intramolekylære kræfter , hovedsageligt kovalente obligationer . De kræfter, der handler mellem molekyler kaldes intermolekylære kræfter , som er meget svagere og inkluderer hydrogenbinding, dipol-dipol-interaktioner og London-spredningskræfter .