Hvordan er det muligt for to atomer af det samme element at have forskellige masser?

Her er en sammenbrud:

* atomer: De grundlæggende byggesten af ​​stof, sammensat af protoner, neutroner og elektroner.

* Element: Et stof, der kun består af en type atom, defineret af dets antal protoner (atomnummer).

* isotoper: Atomer med det samme element, der har det samme antal protoner, men forskellige antal neutroner.

Da neutroner har masse, adskiller isotoper af det samme element sig i deres atommasse . Dette skyldes, at massen af ​​et atom primært bestemmes af antallet af protoner og neutroner i dens kerne.

Eksempel:

* Carbon-12 (¹²C) har 6 protoner og 6 neutroner.

* Carbon-14 (¹⁴c) har 6 protoner og 8 neutroner.

Begge er carbonatomer, men ¹⁴C er tungere på grund af de ekstra neutroner.

Nøglepunkter:

* atomnummer bestemmer elementet.

* massenummer (Antal protoner + neutroner) bestemmer isotopen.

* Tilstedeværelsen af ​​isotoper forklarer, hvorfor atommassen af ​​et element på den periodiske tabel ikke er et helt tal. Det er et gennemsnit af masserne af alle naturligt forekommende isotoper af dette element.

Afslutningsvis fører variationen i neutronantal inden for isotoper af det samme element til forskellige atommasser, selvom elementerne i sig selv er defineret af deres konsistente antal protoner.