Hvad er forskellen i elektronbevægelse, når du observerer en rød farve af lys og blåt lys?

Her er en sammenbrud:

* rødt lys: Rødt lys har en lavere frekvens og derfor lavere energi end blåt lys. Når et elektron i et atom overgår til et lavere energiniveau, udsender det en rød foton. Denne energiforskel er relativt lille.

* blåt lys: Blåt lys har en højere frekvens og derfor højere energi end rødt lys. Når et elektron i et atom overgår til et lavere energiniveau, udsender det en blå foton. Denne energiforskel er større end energiforskellen for rødt lys.

i enklere termer:

Forestil dig en trappe med trin i forskellige højder. Når en elektron hopper ned ad et lille trin, udsender den en rød foton (lav energi). Når det hopper ned ad et større trin, udsender det en blå foton (højere energi).

Key Takeaway: Lysfarven bestemmes af energiforskellen mellem elektronens oprindelige og endelige energiniveau. Højere energiforskelle svarer til højere frekvens (og bluer) lys, mens lavere energiforskelle svarer til lavere frekvens (og rødere) lys.