Hvordan ser det ud, når tiltrækningskræfterne blandt partiklerne er så svage, at de kan ignoreres under almindelige forhold?

* svag attraktion: I en gas er partiklerne langt fra hinanden, og de attraktive kræfter mellem dem er minimale. Dette betyder, at partiklerne bevæger sig frit og uafhængigt.

* høj kinetisk energi: Gaspartikler har høj kinetisk energi, hvilket betyder, at de konstant bevæger sig og kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder.

* Ingen fast form eller volumen: På grund af den svage attraktion og den høje kinetiske energi kan gaspartikler let bevæge sig rundt og sprede sig for at fylde enhver beholder, de er placeret i. Dette er grunden til, at gasser ikke har nogen fast form eller volumen.

* Kompressibilitet: På grund af de store rum mellem partiklerne kan gasser let komprimeres.

Eksempler:

* Luft er en blanding af gasser, primært nitrogen og ilt.

* Helium er en ædel gas, der findes som en gas ved stuetemperatur.

* Kuldioxid er et andet eksempel på en gas, der let kan komprimeres og kan opbevares i trykbeholdere.

I modsætning hertil har faste stoffer og væsker stærkere attraktive kræfter mellem deres partikler. Disse kræfter er det, der giver dem en fast form (faste stoffer) eller et fast volumen (væsker).

Vigtig note: Selvom vi siger, at tiltrækningskræfterne kan "ignoreres" under almindelige forhold, er det vigtigt at huske, at de stadig er til stede. De bliver betydelige ved meget lave temperaturer eller høje tryk, hvor partiklerne er tættere sammen, og kræfterne har en større effekt.