Hvilken tilstand af materie ville gennemgå den største volumenændring under en given temperatur, og hvorfor?

* gasmolekyler er langt fra hinanden: I modsætning til faste stoffer og væsker har gasmolekyler en masse tomme mellemrum mellem dem. Dette betyder, at de er meget mere komprimerbare.

* svage intermolekylære kræfter: De attraktive kræfter mellem gasmolekyler er meget svage. Dette giver dem mulighed for at bevæge sig frit og reagere let på ændringer i temperatur.

* kinetisk energi og volumen: Når temperaturen stiger, øges kinetisk energi af gasmolekyler. De bevæger sig hurtigere og kolliderer oftere, hvilket får dem til at udvide og besætte et større volumen.

I modsætning:

* faste stoffer: Molekyler i faste stoffer er tæt pakket og har stærke intermolekylære kræfter. De har meget lidt fri plads, så temperaturændringer har en minimal effekt på deres volumen.

* væsker: Væsker har mere plads mellem molekyler end faste stoffer, men oplever stadig stærkere intermolekylære kræfter end gasser. De er mindre komprimerbare end gasser, men mere komprimerbare end faste stoffer.

Kortfattet: Gasser er den mest komprimerbare stofstilstand på grund af deres løse molekylstruktur og svage intermolekylære kræfter. Dette gør dem meget følsomme over for temperaturændringer, hvilket resulterer i den største volumenændring.