Forståelse af elektronkapacitet:s vs. p orbitaler forklaret

Her er en oversigt:

* s underniveau:

* Har kun én orbital , som er kugleformet.

* Hver orbital kan maksimalt indeholde to elektroner på grund af Pauli Exclusion Principle (som siger, at ikke to elektroner i et atom kan have det samme sæt af fire kvantetal).

* p underniveau:

* Har tre orbitaler , hver med en håndvægtsform orienteret langs forskellige akser (x, y, z).

* Hver af disse p-orbitaler kan maksimalt indeholde to elektroner , ligesom s orbital.

* Da der er tre p-orbitaler, er det samlede maksimale antal elektroner i et p-underniveau 6 (3 orbitaler x 2 elektroner pr. orbital).

Sammenfattende skyldes forskellen i det maksimale antal elektroner, at p underniveauer har flere orbitaler end s underniveauer.