Intermolekylære kræfter i væske F2:Forståelse af Londons spredningskræfter

Her er hvorfor:

* F₂ er et ikke-polært molekyle: Fluoratomer har samme elektronegativitet, så F-F-bindingen er upolær. Hele F₂-molekylet mangler et permanent dipolmoment.

* London spredningskræfter er til stede i alle molekyler: Disse kræfter opstår fra midlertidige, øjeblikkelige fluktuationer i elektronfordelingen, hvilket skaber midlertidige dipoler, der inducerer dipoler i nabomolekyler. Selvom F₂ er upolær, forekommer disse midlertidige fluktuationer stadig.

* Andre kræfter er fraværende: F₂ har ikke hydrogenbinding (ingen hydrogenatomer direkte bundet til stærkt elektronegative atomer) eller dipol-dipol-interaktioner (på grund af dens upolære natur).

Derfor er London-spredningskræfter den eneste signifikante intermolekylære kraft, der er til stede i flydende F2.