Hvordan man beregner osmolaritet i betragtning Liters

Kemister beskriver ofte løsninger, hvor et stof, kendt som opløst stof, er opløst i et andet stof, kendt som opløsningsmidlet. Molaritet refererer til koncentrationen af ​​disse opløsninger (dvs. hvor mange mol opløst stof opløses i en liter opløsning). En mol er 6,023 x 10 ^ 23. Derfor, hvis du opløse 6,023 x 10 ^ 23 glukosemolekyler i en liter opløsning, har du en en molar opløsning. Hvis du opløser en mol natriumchlorid i en liter opløsning, er det også en en molar opløsning. Osmolariteten af ​​de to opløsninger er imidlertid ikke den samme, fordi natriumchlorid adskiller sig i en masse natriumioner og en mol chlorioner, mens glukose ikke gør det.

Bestem opløsningsmidlets molære masse. Dette er simpelthen summen af ​​atomvægten af ​​alle dens komponentatomer. For en natriumchloridopløsning er vægten ca. 58,4. For glukose er molmassen omkring 180,2.

Opdel massens masse ved hjælp af molærmassen for at bestemme, hvor mange mol opløst stof du har. For eksempel er 100 gram natriumchlorid lig med 100 /58,4 eller ca. 1,71 mol. Et hundrede gram glucose er lig med 100 /180,2 eller omkring .555 mol.

Del antallet af mol opløst stof med den totale mængde opløsning for at beregne molaritet. Hvis du for eksempel opløses 100 gram natriumchlorid, og det endelige volumen af ​​din opløsning er 1,2 liter, svarer 100 gram natriumchlorid til 1,71 mol. Opdeling af dette efter volumen af ​​opløsning giver dig 1,71 /1,2 = 1,425. Det er en 1,425 molar opløsning udtrykt som 1,425 M natriumchlorid.

Multiplicere molariteten ved antallet af mol produceret ved at opløse en mol opløst stof. Resultatet er opløsningens osmolaritet. For ikke-ioniske opløste stoffer, som glucose, producerer en mol opløst stof normalt en mol opløste partikler. Osmolariteten er den samme som molariteten. En mol natriumchlorid producerer derimod en mol Na + ioner og en mol Clioner. Multiplicér molariteten med to for at beregne osmolaritet. Nogle ioniske forbindelser producerer tre eller flere partikler, når de opløses. CaCl2 producerer for eksempel en mol Ca ++ ioner og to mol Cl -ioner. Multiplicér molariteten af ​​en CaCl2-opløsning med tre for at beregne dens osmolaritet.