Sådan bestemmes Electron Dot Structure

Electron dot strukturer, også kaldet Lewis strukturer, er en grafisk repræsentation af måden elektroner distribueres gennem en sammensætning. Hvert elements kemiske symbol er omgivet af linjer, der repræsenterer bindinger og prikker, der repræsenterer ikke-bundne elektroner. Når du tegner en elektronstruktur, er dit mål at gøre hvert elements valens eller ydre elektronskal så fuld som muligt uden at gå over det maksimale antal elektroner til den skal.

Bestem hvert element i strukturen ved at kigger på sin kemiske formel. For eksempel er kuldioxidformlen CO2. Derfor har det et carbonatom og to oxygenatomer.

Se hvert element på det periodiske system. Bemærk hver gruppe eller kolonne nummer. Dette afspejler, hvor mange valenceelektroner elementet har. For eksempel er carbon i gruppe 4A, og oxygen er i gruppe 6A; derfor har kulstof fire valenselektroner, og ilt har seks.

Tilføj valenselektronerne af alle elementerne. Dette er det samlede antal elektroner, der er til rådighed for prikkestrukturen. Siden 4 + 6 + 6 = 16 vil der være 16 elektroner i Lewis-strukturen i kuldioxid.

Bestem hvilket element der er den mindste elektronegative eller har den svageste træk på elektronerne ved at se på et elektronegativitetsdiagram eller ved at undersøge elementets position i forhold til de andre elementer på det periodiske system. Elementer stiger generelt i elektronegativitet fra venstre til højre og fra bunden til toppen. Kulstof er det mindste elektronegative element i forbindelsen med en værdi på 2,5.

Placer det mindste elektronegative element i midten af ​​strukturen og omgiver det derefter med de andre atomer. Hydrogen har tendens til at være en undtagelse fra denne regel og er sjældent et centralt atom. Kuldioxidstrukturen ville begynde som denne: O C O.

Tegn en lige linje mellem hvert udadgående atom og det centrale atom for at repræsentere en enkeltbinding. For eksempel O - C - O.

Træk det samlede antal bindingselektroner fra antallet af tilgængelige elektroner. Husk at hver enkelt binding involverer to elektroner. Da der er to bindinger indeholdende to elektroner hver, er der 12 nye elektroner til rådighed for kuldioxidstrukturen.

Placer prikker for at repræsentere de resterende elektroner omkring hvert udadgående atom, indtil dets valensskal er fuld. Hydrogen kræver to elektroner, og ikke-metaller kræver normalt otte.

Tilføj eventuelle resterende elektroner til det centrale atom. Hvis der ikke er nogen elektroner tilbage, men det centrale atom har færre elektroner end det startede med, indikerer dette, at strukturen endnu ikke er færdig. For eksempel bidrog kulstof kun med én elektron til hvert bundet par. Der er to sammenbundne par, så det tegner sig for to elektroner. Men kulstof har fire valenselektroner. Diagrammet har brug for yderligere arbejde.

Opret dobbelt- eller tredobbeltobligationer mellem det centrale og det yderste atomer, hvis det centrale atoms valensskal ikke er fyldt og par ikke-bundne elektroner er i nærheden.

Hvis elektron er en ion, tilføj eller subtrahere antallet af elektroner angivet af ladningen fra et ikke-bundet par.

Skriv en afgift svarende til antallet af elektroner, du tilføjede eller subtraherede ved siden af ​​hvert berørt element.

Tip

Tilføj altid ikke-bundne elektroner i par.