Sådan beregnes osmolarity

Osmolaritet er målingen af ​​koncentrationen af ​​et opløst stof i en opløsning. Det er specifikt et mål for antallet af opløste partikler i et givet volumen af ​​opløsning og ligner molaritet, som måler antallet af mol opløst stof i en given mængde opløsning. Osmolariteten kan beregnes ud fra den osmotiske koefficient, antallet af partikler, som opløsningen dissocierer i, og det opløste molaritet.

Trinene

Beskriv forskellen mellem osmolaritet og molaritet. Denne sondring skyldes det faktum, at nogle opløste stoffer dissocierer, når de opløses, mens andre ikke gør det. For eksempel dissocierer bordsalt (NaCl) i dets komponentioner (Na + og Cl-), når det opløses. På den anden side adskiller glucose ikke sig i mindre partikler, når det opløses.

Definer enhederne af osmolaritet. Osmolaritet måles i osmol opløst stof pr. Liter opløsning (osmol /L). En osmol kan beskrives uformelt som antallet af opløste komponenter i en opløsning.

Beskriv den osmotiske koefficient. Denne værdi er afvigelsen fra en testopløsning fra den ideelle løsning. Den fuldstændige beregning af den osmotiske koefficient er kompleks, men det er grad af dissociation af opløst stof til simple tilfælde. Den osmotiske koefficient vil derfor have en rækkevidde på 0 til 1 i disse tilfælde, således at den osmotiske koefficient er 1, når opløsningen er fuldstændigt opløst.

Beregn osmolariteten fra observerede værdier. Osmolariteten af ​​en opløsning kan gives som summen af ​​(yi) (ni) (Ci), hvor yi er den osmotiske koefficient for opløst i, n er antallet af partikler, som det opløste stof dissocierer i, og Ci er molariteten af ​​opløst stof i.

Mål osmolaritet direkte med et osmometer. Disse enheder måler osmolariteten af ​​specifikke partikler, såsom dem der reducerer damptrykket i en opløsning eller sænker frysepunktet for en opløsning.