Sådan beregnes mætningstryk

I et lukket system med væske og damp fortsætter fordampningen, indtil så mange molekyler vender tilbage til væsken som flugt fra den. På dette tidspunkt betragtes dampen i systemet som mættet, fordi det ikke kan absorbere flere molekyler fra væsken. Mætningstryk måler trykket af dampen på det tidspunkt, at fordampning ikke kan øge antallet af molekyler i dampen. Mætningstryk stiger, da temperaturen stiger, da flere molekyler undgår væsken. Kogning sker, når mætningstrykket er lig med eller større end atmosfæretrykket.

Tag temperaturen på det system, som du vil bestemme mætningstryk på. Optag temperaturen i grader Celsius. Tilføj 273 til graderne Celsius for at konvertere temperaturen til Kelvins.

Beregn mætningstryk ved hjælp af Clausius-Clapeyron ligningen. Ifølge ligningen er den naturlige logaritme af mætningstryk divideret med 6,11 lig med produktet af resultatet af at dividere den latente varmetemperatur af gaskonstanten for våd luft multipliceret med forskellen mellem en divideret med temperaturen i Kelvins subtraheret fra en opdelt ved 273.

Fordel 2.453 × 10 ^ 6 J /kg - den latente varmefordamning - ved 461 J /kg - gaskonstanten for våd luft. Multiplicer resultatet, 5,321.0412, ved forskellen mellem en divideret med temperaturen i Kelvins subtraheret fra en divideret med 273.

Løs den naturlige log ved at hæve begge sider af ligningen som beføjelser for e. Den naturlige logaritme af mætningstryk divideret med 6.11 hævet som en kraft e er lig med mætningstrykket divideret med 6.11. Beregn e - en konstant, der svarer til 2,71828183 - hævet til produktets kraft fra det forudgående trin. Multiplicer værdien af ​​hævet e ved 6.11 for at løse for mætningstrykket.