Hvorfor salt i vand kan udføre elektricitet

For at forstå, hvorfor saltvand fører elektricitet, skal vi først forstå, hvad elektricitet er. Elektricitet er en konstant strøm af elektroner eller elektrisk ladede partikler gennem et stof. I nogle ledere, såsom kobber, kan elektronerne selv strømme gennem stoffet, der bærer strømmen. I andre ledere, såsom saltvand, flyttes strømmen af ​​molekyler kaldet ioner.

Opløsning af saltvand

Rent vand er ikke meget ledende, og kun en lille smule strøm kan bevæge sig gennem vandet. Når salt eller natriumchlorid (NaCl) opløses i det, skilles saltmolekylerne i to stykker, en natriumion og en chlorion. Natriumionen mangler en elektron, som giver den en positiv ladning. Klorionen har en ekstra elektron, hvilket giver den en negativ ladning.

Oprettelse af en strøm

En elektrisk kilde, der sender en strøm gennem vand, har to terminaler: en negativ, der fører elektroner ind i vand og en positiv, der fjerner dem. Modsatte ladninger tiltrækker, så natriumionerne tiltrækkes til den negative terminal og kloren til den positive. Ionerne danner en bro, de natriumioner, der absorberer elektroner fra den negative terminal, fører dem til klorioner og derefter den positive terminal.