Sådan beregnes atommasse

Hvert element på det periodiske bord har en atommasse - en tilnærmelse af massen af ​​et enkelt atom af det element. Fordi atomer er så små, bruges en bestemt enhed til at måle massen af ​​små mængder atomer. Meget store mængder atomer er nødvendige for at svare til meget små enheder, såsom gram og ounces.

Hvor skal man finde et atoms atommasse

Du kan finde atommassen af ​​et element på det periodiske bord, som viser alle kendte elementer. Atommassen er tallet angivet direkte under symbolet for elementet på det periodiske bord. Atommasse er angivet i atommasseenheder, eller amu, som bruges til at måle meget små mængder masse. For eksempel har kulstof - vist som "C" på det periodiske bord - en atommasse på 12,0107 atommasseenheder. Dette betyder, at et carbonatom har en masse på ca. 12,0107 atommasseenheder. Dette kan variere, da et element, herunder kulstof, kan have forskellige isotoper - former af elementet med forskellige antal neutroner og dermed forskellige masser. Atomassen, der vises på det periodiske bord, er et gennemsnit baseret på, hvordan almindelige forskellige isotoper er i forhold til hinanden.

Find atommassen baseret på atomnummer

For at finde ud af hvor meget en bestemt Antallet af atomer vejer i atommasseenheder, multiplicer atommassen med antallet af atomer. Bemærk, at du normalt vil gøre dette til et meget stort antal atomer, og skal bruge en lommeregner. Sig, du har et problem at finde massen på 6,7 x 10 ^ 4 carbonatomer. For at finde dette multipliceres 6,7 x 10 ^ 4 ved atommassen: masse = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 atommasseenheder = 8,047 x 10 ^ 5 atommasseenheder <

Du kan også blive bedt om at finde massen af ​​en blanding af to eller tre forskellige elementer. For at gøre dette skal du multiplicere antallet af atomer af hvert separat element med det pågældende atoms atommasse og derefter tilføje disse masser sammen. Sig, at du har 6,0 x 10 ^ 3 atomer af ilt og 1,2 x 10 ^ 4 atomer af hydrogen. Oxygen har en atommasse på 15,9994 atommassenheder, hydrogen har en atommasse på 1,00794 atommasseenheder. Multiplicer hvert antal atomer ved sin respektive atommasse og tilføj dem: masse af en forbindelse = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 atommasse enheder) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atommasseenheder) = (9,6 x 10 ^ 4 atommasseenheder) + (1,2 x 10 ^ 4 atommasseenheder) = 10,8 x 10 ^ 4 atommasseenheder

Konvertering af atommassemoduler til gram

Grammet er blandt de mest fælles massemængder anvendt i kemi. Da atommasseenheder er så små, tager det et stort antal - 6,022 x 10 ^ 23 - for at udgøre et enkelt gram. Dette beløb hedder Avogadros nummer og bruges som en konstant i nogle beregninger. For at konvertere en masse atommasseenheder til gram dividerer du med Avogadros nummer. Hvis du for eksempel har 7,45 x 10 ^ 17 nitrogenatomer, skal du først multiplicere med atommassen og derefter divideres med Avogadros nummer. Nitrogenes atommasse er 14,00674 atommasseenheder, så: masse = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atommasseenheder) /(6,022 x 10 ^ 23 atommasseenheder /gram) = 1,73 x 10 ^ -5 gram