Forskel mellem opløselighed og molaritet

Tag lidt sukker og slip det i kaffe eller te. Rør det op og sukker forsvinder. Denne forsvinden vedrører løseligheden af ​​sukker - det vil sige dets evne til at opløse, den hastighed, hvormed den opløses, og mængden der vil opløses i en given mængde væske. Målet for hvor meget sukker er i en given mængde væske eller dens koncentration kaldes molaritet.

Opløsning

Opløseligheden vedrører skabelsen af ​​en løsning; to stoffer, der bliver en. Stoffet, der bliver opløst, normalt det mindre stof, kaldes opløst stof. Sukker når det er anbragt i kaffe er et opløst stof. Det store stof er opløsningsmidlet, som kaffe. Vand er et hyppigt opløsningsmiddel. Opløselighed vedrører solvensens og opløsningsmidlets relative styrker. Jo lettere det er for opløsningsmidlet at splitte fra hinanden, desto større er opløseligheden.

Opløsning

Sukker eller C12H22O11 er et fast hold fast sammen af ​​bindinger mellem molekylerne. Disse bindinger repræsenterer svage intermolekylære kræfter. Når sukkeret som et opløsningsmiddel blandes med opløsningsmidlet vandet bryder bindingerne mellem molekylerne og sukkeret opløses. Dette er et resultat af samspillet mellem opløsningsmidlets og opløsningsmidlers molekyler og den dannede energi. Denne proces fortsætter indtil det punkt, hvor 1.800 gram sukker opløses i en liter vand. Til måling af koncentrationen anvendes mol opløst stof pr. Liter opløsning; svaret er molaritet.

Måling

Molaritet, betegnet M eller mol pr. liter, måles ved antallet af mol opløst stof divideret med en liter af opløsningen. Massen af ​​et opløst stof udtrykkes normalt i gram og skal omdannes til mol. Det kræver anvendelse af en konverteringsfrekvens eller antal gram pr. Mol, der adskiller sig fra hvert opløste stof. En mol er lig med det faste stofs stofvægt. Et simpelt eksempel er kuldioxid eller CO2. Tilføj atomvægten af ​​kulstof plus to gange atomvægten af ​​ilt, og summen er antal gram carbondioxid i en mol.

Opløselighedsregler

Bodner Research Web indeholder tre opløselighedsregler for salte der forudsiger, om et bestemt salt opløses i vand. De involverer anvendelse af molaritet som måling af koncentration. Salte med en mindste koncentration på 0,1 M opløses i vand ved stuetemperatur. Ingen opløsning i vand ved stuetemperatur foregår for salte på mindre end 0,001 M. Opløsninger mellem de to ekstremer viser ringe opløselighed.