Sådan beregnes et destillationssystem

Destillation er processen med at adskille to eller flere flydende forbindelser fra en blanding ved kogning. Da forskellige stoffer koger ved forskellige temperaturer, vil dampen, der frembringes ved kogning ved en bestemt temperatur, have en anden koncentration af forbindelser end den oprindelige væske. Processen blev først brugt i stor skala tilbage i det 12. århundrede for at øge alkoholindholdet i fermenterede drikkevarer. I den moderne verden bruges destillation også til at adskille forskellige forbindelser i råolie til mere brugbare stoffer. Derudover har den brug i den kemiske og farmaceutiske industri. Succesfuld destillation kræver beregning af flere aspekter af forbindelserne og væskerne, herunder den relative volatilitet, molfraktionen i destillationsdampen, procentgendannelsen og destillationseffektiviteten.

Deltag damptrykket af et stof i væske af damptrykket af det andet stof for at opnå den relative volatilitet. Både damptryk og den relative volatilitet varierer afhængigt af væskens temperatur. Stoffer kan destilleres lettere ved højere relative volatiliteter, da der er en bredere adskillelse mellem deres kogepunkter.

Beregn molfraktionen af ​​en forbindelse i en damp ved hjælp af formlen y = (ά * x) /{ 1 + (ά -1) * x}, hvor "ά" er den relative volatilitet, "x" er molfraktionen af ​​stoffet i væsken, og "y" er muldraktionen af ​​stoffet i dampen. Denne beregning vil fortælle dig den forventede andel af den ønskede forbindelse i den destillerede damp.

Bestem procentgendannelsen af ​​destillationen ved at dividere mængden af ​​destilleret væske udvundet fra dampen med den oprindelige mængde af væsken. Dette fortæller dig, hvilken andel af den oprindelige væske der er destilleret til det mere koncentrerede stof.

Beregn destillationseffektiviteten ved hjælp af formlen (% A +% B) /(% A +% I +% B ), hvor% A er den procentvise genvinding af den rene væske ved det lave kogepunkt,% I er procentgendannelsen ved mellemkogepunktet, og% B er den procentvise genvinding ved højkogepunktet.