Forskel mellem sulfid og sulfit

Svovl, det latinske ord for svovl, er et naturligt forekommende element. Anvendes i kampe, krydderier og medicin, svovl sammen med mange andre elementer, bruges til at skabe en række ioner eller opladede molekyler. Sulfid og sulfit er to ioner dannet ud fra svovl. Mens de to har ligheder, findes der mange forskelle mellem dem.

Svovl

Svovl, et element med atomsymbolet "S" har eksisteret i århundreder. Det er et nonmetal, hvilket betyder, at det vises på den højre side af det periodiske bord. Dets atomnummer er seksten, hvilket betyder, at svovlatomer har 16 protoner og elektroner. Ved stuetemperatur fremstår svovl som et gult faststof. Svovlens mest almindelige isotoper er S-32, S-33, S-34, S-35 og S-36. Af disse isotoper er kun S-35 radioaktiv. Dens halveringstid eller tid det tager en halv prøve atomer at forfalde i et andet element, er 87,2 dage.

Ioner og ioniske bindinger

Ioner er molekyler, der har været enten positive eller negativt ladede . Atomer med en overskydende mængde protoner bliver positivt ladede, mens atomer med ekstra elektroner bliver negativt ladede. Ioner, der er modsat ladet, bliver tiltrukket af hinanden og danner en ionbinding. Under en ionbinding deler metallet, ioner dannet ud fra elementer langt til venstre for det periodiske bord, en elektron med en nonmetal. Sulfit og sulfid er to slags ioner med svovl.

Sulfid

En sulfidion består af et enkelt svovlatom. Dens ladning er negativ to, hvilket giver sulfider denne formel: S ^ 2-. Sulfidioner er yderst basale. En velkendt ionforbindelse med en sulfidion er H_2S. Den berygtede rotte-æg duft ofte forbundet med svovl stammer fra denne forbindelse. Sulfidforbindelser er ret opløselige. Mange forbindelser, såsom PbS, CuS og HgS, er uopløselige i sure og basiske opløsninger. Andre som CoS, FeS og MnS er kun opløselige i baser.

Sulfite

At være en ion, sulfit, som sulfid, har en negativ ladning. Den kendetegnende faktor mellem sulfid og sulfit er imidlertid deres molekylære make-ups. Foruden et svovlatom har sulfitter tre oxygenatomer. Denne tilsætning forårsager dannelsen af ​​bindinger i ionet, en anden funktion har sulfidioner ikke. Imidlertid er sulfit og sulfid lignende på måder. Sulfitioner, som sulfid, har en negativ to ladning. Sulfitioner har denne formel: SO_3 ^ 2-. Sulfitioner anvendes jævnligt som konserveringsmiddel i vine. De kan findes naturligt i sur regn, resultatet af samspillet mellem vand og svovldioxid.