Sådan løser man oxideringsstaten CH4

Forskellige atomer i forbindelser holdes sammen ved deling af elektroner. Oxidationstilstande er en måde at holde styr på elektronerne i en forbindelse. Fordi elektroner har en negativ ladning, har atomer, der har "taget" elektroner fra andre atomer, negative oxidationstilstande, og de atomer, der mister dem, er positive. Oxidationsnumre antager fuldstændig ionisk binding. I virkeligheden er elektroner ikke altid tabt og opnået, men delvist delvist. De faktiske ladninger af atomer kan være forskellige. Oxidationsreduktionsreaktioner indebærer en ændring i oxidationstal for enkelte atomer, men summen af ​​oxidationstilstandene i et neutralt molekyle - det er det hverken en kation eller anion - er altid nul.

Tæl nummeret af hydrogener. CH4 eller methan, har fire hydrogener. Når du forsøger at finde oxidationstilstande, skal du altid starte med hydrogen og ilt. Hydrogen har altid en oxidationstilstand på +1, medmindre den er bundet direkte til et metal, såsom i NaH eller LiH, i hvilket tilfælde den har en oxidationstilstand på -1. Oxygen har altid en oxidationstilstand på -2, undtagen i peroxider som H2O2, hvor dets oxidationstilstand er -1.

Multiplicer antallet af hydrogener med +1. I tilfælde af metan giver dette os et resultat af +4.

Giv carbonatomet en oxidationstilstand, så summen af ​​alle oxidationstilstande er nul. I dette tilfælde betyder det, at carbon har en oxidationstilstand på -4. Kulstof er alsidig i denne forstand - det kan have oxidationstilstande af +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 eller -4. Sammenfattende har hvert hydrogen et oxidationstal på +1, mens carbonet har et oxidationsnummer på -4.