Sådan skrives shorthandelektronkonfigurationen til Lead

Elektronkonfigurationer fortæller de besatte elektronorbitaler for et givet element. Dette er vigtigt i fysik og kemi, fordi egenskaberne af den ydre skal især bestemmer, hvordan elementet vil opføre sig. For bly bliver konfigurationen imidlertid meget lang, fordi bly har 82 elektroner, og det ville derfor være tidskrævende at skrive ud fuldt ud. "Shorthand" elektronkonfigurationen tilbyder dog en genvej, der sparer meget tid og gør konfigurationen lettere at læse.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

The shorthand elektronkonfiguration for bly er:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Grundlæggende elektronkonfiguration

Lær det grundlæggende i elektronkonfigurationer, før du forsøger at skrive konfigurationen til et bestemt element. Elektronkonfigurationer har tre hoveddele: Et tal, der fortæller dig energiniveauet, et brev, der fortæller dig det specifikke kredsløb og et superskriptnummer, der fortæller dig antallet af elektroner i det pågældende orbitale. Et eksempel på elektronkonfiguration (for bor) ser sådan ud: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Dette fortæller dig, at det første energiniveau (vist ved 1) har et orbital (s orbitalt) med to elektroner i det, og det andet energiniveau (vist ved 2) har to orbitaler (s og p) med to elektroner i s orbital og en i p orbital.}

De orbitale bogstaver, du skal huske, er s, p, d og f. Disse bogstaver repræsenterer vinkelmomentnummeret l
, men alt du behøver at huske er, at det første energiniveau kun har en s-orbitalt, det andet energiniveau har s og p, det tredje energiniveau har s, p og d, og det fjerde energiniveau har s, p, d og f. Enhver højere energiniveau har yderligere skaller, men disse følger bare det samme mønster, og bogstaverne fra f fremad fortsætter bare alfabetisk. Fyldningsordren kan være udfordrende at huske, men du kan nemt se det op online. Fyldningsrækkefølgen starter således:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Endelig kan forskellige orbitaler indeholde forskellige antal elektroner. S orbital kan holde to elektroner, p orbital kan holde 6, d orbital kan holde 10, f orbital kan holde 14, og g orbital kan holde 18.

Så bruger reglerne, elektronen konfiguration for yttrium (med 39 elektroner) er:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1}

Introduktion af stenografi Notation

Kortfattet notation til elektronkonfigurationer sparer dig tid til at skrive ud konfigurationerne for tungere elementer. Shorthand notationer gør brug af det faktum, at de ædle gasser har fulde ydre elektronskaller, og nogle kilder kalder det "ædelgas notation" af denne grund. Anbring det kemiske symbol for ædelgassen foran konfigurationen i firkantede parenteser, og skriv derefter konfigurationen for eventuelle yderligere
elektroner på standard måde. Kig på det periodiske bord og vælg den ædle gas (i den yderste højre kolonne), der kommer før elementet du er interesseret i. Før yttrium har krypton 36 elektroner, så konfigurationen fra sidste afsnit kan skrives som:

[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Dette fortæller dig "konfigurationen af ​​krypton plus 5s ^{2 4d 1."}

Fuld elektrokonfiguration for bly

Bly har et atomnummer Z
= 82, og så har det 82 elektroner. Skriv ud den fulde konfiguration for bly på følgende måde:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2}

Shorthandkonfiguration for Lead

Korthand for bly gør brug af konfigurationen af ​​xenon, med Z
= 54 og derfor 54 elektroner. Brug af stenografi notationen giver:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Dette betyder "konfigurationen af ​​xenon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. "}