Hvad er tallet skrevet til venstre for den kemiske symbol eller formel kaldet?

Den eneste gang du ser et tal til venstre for formlen for en kemisk forbindelse er, når forbindelsen er involveret i en reaktion, og du kigger på ligningen for reaktionen. Når du ser et tal i denne sammenhæng, kaldes det en koefficient, og det er der for at afbalancere ligningen. En afbalanceret reaktionsligning er en, som viser det samme antal elementer på både reaktantsiden og produktsiden, som kræves i loven om bevarelse af masse. Det lille tal, du ser til højre for symbolet for et element, hedder et abonnement. Dette tal angiver antallet af atomer af det element, der er til stede i forbindelsen. Ved balancering af en ligning kan du ændre koefficienterne, men ikke abonnementerne.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Tallet foran en kemisk formel i en reaktion ligning hedder koefficienten. Det er der for at afbalancere ligningen.

Et simpelt eksempel på anvendelse af koefficienter

Overvej en af ​​de mest grundlæggende reaktioner i naturen: Kombinationen af ​​ilt og hydrogengas til dannelse af vand. Den ubalancerede ligning for reaktionen er:

H _{2 (hydrogengas) + O 2 (oxygengas) -> H 20 (vand)}

Et hurtigt kig på denne ligning viser to hydrogenatomer på begge sider, hvilket er godt, men der er kun ét oxygenatom på produktsiden og på reaktantsiden, der er to. Du kan rette dette ved at placere en koefficient på 2 foran vandmolekylet:

H _{2 + O 2 -> 2H 2O}

men dette ubalancer hydrogenatomerne, så det sidste trin er at tilføje en koefficient på 2 foran H _{2 molekylet på reaktantsiden;}

2H _{2 + O 2 -> 2H 2O}

På grund af de tilføjede koefficienter er der nu fire hydrogener og to oxygener på begge sider, og ligningen er afbalanceret.

Trin for ligevægtige ligninger

Du balancerer ligninger ved at justere koefficienterne, idet du tager i betragtning, at abonnementerne er en del af sammensatte formler og ikke kan ændres. Her er en typisk strategi:

Identificer den mest komplekse sammensætning

Vælg et element, der vises i denne forbindelse og i en enkelt reaktant, hvis det er muligt. Tilføj en koefficient for at afbalancere antallet af dette element på begge sider af ligningen. Koefficienten kan være på reaktanten eller produktsiden.

Balance polyatomiske ioner som en enhed

Tilføj en koefficient for at afbalancere sådanne ioner som NO _{3 ^{- (nitrat) eller CO 3 2- (carbonat) uden at bryde dem ind i komponentelementer. For eksempel, når du kombinerer calcium med salpetersyre, er produkterne hydrogengas og calciumnitrat. Den ubalancerede ligning er:}}

Ca + HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}

Der er to nitrationer på produktsiden og kun en på reaktantsiden. Løs det ved at tilføje en koefficient på 2 foran salpetersyren på reaktantsiden. Det gør også antallet af hydrogen på begge sider ens. Den afbalancerede ligning er således:

Ca + 2HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}

Balancér resten af ​​elementerne

Du må muligvis stadig tilføje koefficienter for at afbalancere elementer, der ikke er lige på begge sider af ligningerne. Nogle gange skal du tilføje koefficienter på begge sider. For eksempel er det sandt at afbalancere antallet af iltatomer på begge sider af ligningen til forbrænding af heptan:

C _{7H 16 + 11O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O}

Double-Check

Tæl alle atomer af hvert element på begge sider af reaktionen for at sikre det samme. For reaktioner, der involverer store molekyler, kan det være med til at lave et bord.