Sådan beregnes smelte- og kogepunkter ved hjælp af Molality

I kemi skal du ofte udføre analyser af løsninger. En opløsning består af mindst et opløst stof opløst i et opløsningsmiddel. Molalitet repræsenterer mængden af opløst stof i opløsningsmidlet. Når molaliteten ændrer sig, påvirker det opløsningens kogepunkt og frysepunkt (også kendt som smeltepunkt). Du kan nemt bestemme, hvad kogepunktet eller frysepunktet for en hvilken som helst opløsning vil bruge ved hjælp af en simpel ligning.

Bemærk opløsningenes molalitet (m). En højere molalitet vil øge kogepunktet og mindske frysepunktet for opløsningen.


Brug en tabel til at slå op frysepunktets depression (Kf) eller kogepunktshøjde (Kb) konstant for dit opløsningsmiddel (Se ressourcer ). Hvert stof har en unik konstant, der bestemmer, hvor meget en mol opløst stof vil reducere frysepunktet eller øge kogepunktet.


Beregn ændringen i kogepunkt eller frysetemperatur ved hjælp af en af følgende formler: ΔTf \u003d Kf * m eller ΔTb \u003d Kb * m.


Tilføj den opnåede værdi for ΔTb til opløsningsmidlets standardkogepunkt (f.eks. 100 C for vand), eller træk den opnåede værdi for ΔTf fra opløsningsmidlets standardfrysepunkt (ex. 0 C for vand).




Advarsler


1. Hvis stoffet ioniserer i opløsning (eks. NaCl), er det nødvendigt at inkludere van 't Hoff Factor (i). Denne faktor er lig med antallet af ioner og indgår i ligningen som følger: ΔT \u003d Kf * m * i.