Sådan bestemmes Delta H

Ved en kemisk reaktion repræsenterer delta H summen af dannelsesvarmerne, som regel måles i kilojoules pr. mol (kJ /mol), af produkterne minus summen af reaktanternes. Bogstavet H i denne form er lig med en termodynamisk mængde kaldet entalpi, der repræsenterer det samlede varmeindhold i et system. Enthalpy, målt i joules (J), er lig med systemets indre energi plus produktet fra trykket og volumen. Det græske bogstavdelta ligner en trekant og bruges i kemiske ligninger til at repræsentere ændring. Beregning af delta H involverer at afbalancere reaktionen, tilføje dannelsesvarmerne og finde forskellen mellem dannelsesheatene for produkterne og reaktanternes. Denne metode antager konstant tryk i systemet.

Balance den kemiske reaktion ved at sikre dig, at du har det samme antal atomer i hvert molekyle på reaktantens og produktsidene i ligningen. I et simpelt eksempel, hvor vand og kulstof reagerer på dannelse af kulilte og brintgas, ser den afbalancerede ligning sådan ud: H2O + C -> CO + H2. Bemærk, at der er det samme antal brint, ilt og kulstofatomer til venstre (reaktant) og højre (produkt) sider af ligningen.


Søg efter dannelsesvarmerne for forbindelserne i din ligning. Der er varme over dannelsesreferencetabeller i de fleste kemiske bøger, og denne information kan også findes gennem en simpel online søgning. Dannelsesvarmen for flydende H2O er –285,83 kJ /mol, og for CO er –110,53 kJ /mol, og dannelsesvarmerne for elementerne H2 og C er begge 0 kJ /mol. Hvis du har en reaktion med mere end et molekyle af en given forbindelse, skal du formere varmen til dannelsesværdien med antallet af molekyler af den bestemte forbindelse i din reaktion. H2O + C, der er –285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –285,83 kJ /mol. + 0 kJ /mol \u003d –110,53 kJ /mol.


Trækk summen af dannelsesvarmerne af reaktanterne fra den af produkterne til bestemmelse af delta H: delta H \u003d –110.53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) \u003d 175,3 kJ.