Hvordan bruges oxidationsreduktionsreaktioner i hverdagen?

En oxidationsreduktionsreaktion eller redoxreaktion er en kemisk reaktion, hvor en eller flere elektroner overføres fra et molekyle eller en forbindelse til en anden. Arten, der mister elektroner, oxideres og normalt et reduktionsmiddel; den art, der vinder elektroner, reduceres og er normalt det oxiderende middel. Hverdags redoxreaktioner inkluderer fotosyntese, respiration, forbrænding og korrosion.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Oxidations- og reduktions- (eller redox) -reaktioner sker i vores celler under cellulære respiration, i planter under fotosyntesen og under forbrændings- og korrosionsreaktioner.
Fotosyntesen i planter

Ved fotosyntesen, der finder sted i de grønne blade af planter, kombineres kuldioxid og vand under påvirkning af lys til danner molekylært ilt og kulhydratglukosen. Planten bruger glukosen som brændstof til dets metaboliske processer. I det første trin bruges lysenergi til at frigøre hydrogenatomer, reducere dem og skabe iltgas; disse atomer reducerer derefter kulstof i kuldioxid. Dette kan udtrykkes groft som kuldioxid + vand + lysenergi → kulhydrat + ilt + vand. Den overordnede, afbalancerede reaktion for fotosyntesen er normalt skrevet 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2.
Respiration

Cellulær respiration giver organismer mulighed for at frigive energien, der er gemt i de kemiske bindinger af glukose; tænk på det som det absolutte slutpunkt i at få brændstof fra mad. Den afbalancerede redoxreaktion er:

C _{6H 12O 6 + 6 O 2 -> 6 CO 2 + 6 H 2O + 36 ATP}

Hvor ATP er adenosintriphosphat, en simpel energiforsyningsforbindelse, der driver forskellige andre metaboliske processer. I denne reaktion oxideres glukose, og ilt reduceres. Løst sagt, når du ser, at en forbindelse har mistet brintatomer, er den blevet oxideret, og når den får dem, er den blevet reduceret.
Forbrænding

Måske tænker du på forbrænding eller forbrænding som mere af en fysisk proces end en kemisk. Ikke desto mindre repræsenterer forbrænding af, for eksempel, kulbrinterne i fossile brændstoffer samt forbrænding af organisk materiale i træ væsentlige redox-reaktioner. I begge tilfælde bindes kulstoffet i forbindelsen, der brændes, med oxygenatomer i luften, mens nogle ilt binder til brintet i forbindelsen; derfor oxideres forbindelsen, der brændes, og ilt reduceres, med kuldioxid og vanddamp, der udsendes som forbrændingsprodukter.
Korrosion

Når vand kommer i kontakt med for eksempel et jernrør, af iltet i vandet oxiderer jernet, hvilket giver frie brintioner. Disse ioner kombineres med ilt i den omgivende luft for at danne vand, og processen starter igen ved oxidation af jernstrinnet, med resultatet at stigende mængder jern i en mere oxideret tilstand - dvs. at bære mere og mere positiv ladning. Disse jernatomer kombineres med hydroxylgrupper - negativt ladede ilt-brint-par - for at danne forbindelserne Fe (OH) _{2 eller jern (II) hydroxid og Fe (OH) 3 eller jern ( III) hydroxid. I sidste ende, med tørring, er det resterende Fe2O3 eller jernoxid det rødbrune materiale kendt som rust.}