Svovlsyre & klorreaktion

Klorblekemiddel er en opløsning af natriumhypochlorit og vand. Klorgas produceres, når svovlsyre blandes med klorblekemiddel. Denne reaktion er en funktion af ændringen i pH i opløsningen fra alkalisk til sur kombineret med de stærke oxidationsegenskaber af hypochlorsyre.
Syrer og baser

En syre er en kemisk forbindelse, der donerer en hydrogenion Forbindelsen, der modtager hydrogenionen, kaldes en base. Den normale pH-måling for rent vand er 7,0. Når en sur forbindelse opløses i vand, har den resulterende opløsning en pH-værdi under 7,0. Når en base, eller en alkalisk forbindelse er opløst i vand, er pH-værdien i opløsningen højere end 7,0.
Oxiderende stoffer

Et oxidationsmiddel er et kemikalie med en stærk affinitet for elektroner. I en oxidationsreduktionsreaktion (eller redox-kemisk reaktion) modtager oxidationsmidlet elektroner, mens reduktionsmidlet mister elektroner.
Chlorine Beach

Sodium hypochlorite (NaClO) er en stabiliseret form af klor. Klorblegemiddel, der anvendes i hjemmet, er normalt 3% til 6% natriumhypochlorit blandet med vand. Tilsætning af natriumhypochlorit til vand skaber hypochlorsyre (HOCl) og natriumhydroxid (NaOH). Formlen for denne reaktion kan udtrykkes som følger: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Natriumhydroxid er en base, der gør husholdningsblekemid alkalisk med en pH på ca. 12,5.
Svovlsyre

Svovlsyre (H2SO4) er en farveløs, lugtfri og tyktflydende væske. Svovlsyre er en ekstremt ætsende oxidationsmiddel. Når den fortyndes i en vandopløsning, dissoceres svovlsyre til en kation med hydrogen (H +) og sulfat (SO4-2). Svovlsyre i vand skaber en stærkt sur opløsning med en pH-værdi, der varierer i forhold til andelen svovlsyre til vand.
Blegemiddel og svovlsyre

Når en syre blandes med natriumhypochlorit, vil syren donere et brintmolekyle til forbindelsen, der erstatter natriummolekylet (Na) til frembringelse af hypochlorsyre (HClO). Blanding af svovlsyre med en opløsning af natriumhypochlorit vil resultere i en opløsning af natriumsulfat (Na2SO4) og hypochlorsyre.

Ved hjælp af subscriptet (aq) til at repræsentere forbindelserne i opløsning kan formlen udtrykkes som følger : 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) \u003d> Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Blegemiddel og klorgas

Reaktionen af svovlsyre og natriumhypochlorit stopper ikke med produktionen af natriumsulfat og hypochlorsyre. I vandopløsninger når hypocholorit (HClO) og klor (Cl2) en ligevægt, der er afhængig af opløsningens pH. I en sur opløsning favoriserer ligevægten chlor på følgende måde: Hypochlorsyre nedbrydes delvist i hypochlorit-anionen (OCl?) Og hydrogenkation (H +). Hypochlorsyre er en stærk oxidant, så den resterende hypochlorsyre i opløsningen oxiderer hypochloritanionen, der producerer den irriterende og giftige klorgas (Cl2).