Hvad bestemmer styrken af en syre?

En syre får sine karakteristika fra hydrogenatomerne i dens molekyler. Stærke syrer har svagt bundne hydrogenatomer, og molekylerne adskilles let fra dem i opløsning. Hvor mange af disse hydrogenatomer adskiller sig og danner hydrogenioner bestemmer styrken af en syre. Stærke syrer mister de fleste eller alle deres hydrogenatomer i en vandopløsning og danner H <3> ioner med en positiv ladning. Resten af syremolekylet danner en separat ion med en negativ ladning.

TL; DR (for lang; læste ikke)

For stærke syrer er det meste eller alle de svagt bundne hydrogenatomer i deres molekyler danner hydrogenioner i en vandopløsning. Svage syrer forbliver for det meste sammen som molekyler, og kun et par af deres hydrogenatomer danner ioner. De positive hydrogenioner og tilsvarende negative ioner i resten af syremolekylet giver syrer deres hovedkarakteristika.
Stærke syrer og hvordan de adskiller sig.

De stærkest almindeligt tilgængelige syrer inkluderer saltsyre, HCI og svovlsyre , H _{2SO 4. Bindingen mellem hydrogen og kloratomer i saltsyre er svag nok til, at alle hydrogenatomer adskiller sig fra kloratomerne, når syren opløses i vand. Hydrogenatomerne i saltsyremolekylerne mistede deres enkeltelektroner til kloratomerne i den kemiske reaktion, der dannede saltsyreforbindelsen. Som et resultat danner hydrogenatomer ioner med en plus en ladning, og kloratomerne danner ioner med en ladning på minus en.}

På lignende måde mistede svovlsyremolekylets hydrogenatomer deres elektroner i det kemiske reaktion, der dannede svovlsyre. De holdes også svagt og adskiller sig fra SO <4> atomer til dannelse af to hydrogenioner med en plus en ladning. SO _{4-atomer danner en negativ sulfation med en ladning på minus to.
Hvor stærke baser adskiller sig?}

Hvor hydrogenioner af stærke syrer dissocieres i vand og giver opløsningen egenskaber ved en syre, spiller hydroxidionen den samme rolle for stærke baser. Natriumhydroxid, NaOH og calciumhydroxid, Ca (OH) _{2, er eksempler på stærke baser, der adskilles fuldstændigt i vand. Den svagt holdt OH-ion med en ladning på minus én dissocierer fra natriumion med en ladning på plus en eller calciumion med en ladning på plus to. Det store antal OH-ioner i vandet giver løsningen egenskaber ved en stærk base.
Når stærke syrer og stærke baser reagerer}

Da stærke syrer og baser adskilles fuldstændigt i vand, kan de neutralisere hinanden og producerer et stabilt salt. Hvis de korrekte andele af en syre og en base langsomt blandes, kombineres H-hydrogenionerne med en positiv ladning med de negativt ladede OH-hydroxidioner til dannelse af vand. De andre dele af molekylerne, der er opløst i vandet, kombineres til dannelse af et salt.

For eksempel, hvis natriumhydroxid langsomt sættes til saltsyre, kombineres OH-ioner af natriumhydroxidet med H-ioner af saltsyren syre til dannelse af vand. Natriumionerne kombineres med klorionerne til dannelse af natriumchlorid eller bordsalt. På grund af syrens og basens styrke opløstes alle deres ioner og kombineredes alle til dannelse af vand. Stærke syrer og stærke baser kan neutralisere hinanden fuldstændigt.