Hvad forårsager spredningskræfter?

Overvej et bægerglas fyldt med molekyler i flydende tilstand. Det kan se roligt ud på ydersiden, men hvis du kunne se de små elektroner bevæge sig inde i bægeret, ville spredningskræfter være tydelige. Også kaldet London-spredningskræfter, efter Fritz London, er de elektrostatisk attraktive kræfter mellem elektronerne. Hvert molekyle udviser en vis grad af disse kræfter.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Tiltrækningen mellem nabomolekyler forårsager spredningskræfter. Ét molekyls elektronsky skyder sig tiltrukket af kernen i et andet molekyle, så distributionen af elektroner ændrer sig og skaber en midlertidig dipol.
Hvad der forårsager spredningskræfter |

Tiltrækningen mellem molekyler falder ind under kategorien Van der Waals kræfter. De to typer Van der Waals-kræfter er spredningskræfter og dipol-dipol-kræfter. Spredningskræfterne er svage, mens dipol-dipolkræfterne er stærkere.

Elektronerne, som kredsløbsmolekyler kan bevæge sig og har forskellige ladningsfordelinger over tid. Den ene ende af molekylet kan være positiv, mens den anden ende kan være negativ. En midlertidig dipol findes, når du har to modsatte ladninger, der er tæt på hinanden. Når et molekyle kommer i kontakt med et andet, kan det tiltrækkes af det. Elektronerne fra det første molekyle kan mærke et træk mod den positive ladning af det andet molekyle, så spredningskræfter er i aktivitet. Tiltrækningen er dog svag.
Eksempel på spredningskræfter

At se på stoffer som brom (Br _{2) eller dichlor (Cl 2) afslører spredningskræfter. Et andet almindeligt eksempel er methan (CH <4). De eneste kræfter i metan er spredningskræfter, fordi der ikke er permanente dipoler. Spredningskræfter hjælper ikke-polære molekyler med at omdanne væsker eller faste stoffer, fordi de tiltrækker partikler.
Hvad forårsager en Dipole-Dipol Force -}

Når polære molekyler mødes, vises dipol-dipol kræfter. I lighed med spredningskræfter tiltrækker modsætninger igen. To molekyler tiltrækkes af hinanden, fordi de har permanente dipoler. Elektrostatiske interaktioner sker mellem disse dipoler. Molekylerne kan samle sig med de positive ender, der tiltrækkes af de negative. Dipol-dipol-kræfter er stærkere end spredningskræfter.
Sådan bestemmes Dipole-Dipole-styrker

Den vigtigste måde at bestemme dipol-dipol-kræfter er at se på molekylerne og kontrollere polariteten. Du kan undersøge elektronegativitetsforskellen mellem atomerne for at se, om de er polære. Elektronegativitet viser atomenes evne til at tiltrække elektroner. Generelt, hvis denne forskel falder mellem 0,4 og 1,7 på elektronegativitetsskalaen, er der polaritet og en stor chance for, at dipol-dipolstyrker findes.